p Block Element ( Introduction)

                    p block

आवर्त सारणी में वर्ग 13 से 18 तक के तत्वों को p-ब्लॉक के तत्व कहते हैं। इस ब्लॉक के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns 2 np1-6 होता है। हीलियम भी p-ब्लॉक का तत्व है लेकिन इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns 2 है। जिन तत्वों में अंतिम इलेक्ट्रॉन p-उपकोश में प्रवेश करता है। उन सभी तत्वों को p-ब्लॉक के तत्व कहते हैं।

आवर्त सारणी के इन तत्वों के लक्षण निम्नलिखित है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ( Electronic configuration )

इन तत्वों में बाह्य कोश के s – उपकोश में 2 और p – उपकोष में 1 से 6 तक इलेक्ट्रान होते है जैसे –

B = 2,3	1s2, 2s2, 2p1
C = 2,4	1s2, 2s2, 2p2
N =2,5	1s2, 2s2, 2p3
O = 2,6	1s2, 2s2, 2p4
F = 2,7	1s2, 2s2, 2p5
Ne = 2,8	1s2, 2s2, 2p6

oxidation states and valency (  ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता)

ऑक्सीजन ,फ्लोरिन और अक्रिय गैसों के अतिरिक्त शेष सभी पी ब्लॉक के तत्व n से ( n-8)  ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं जहां यह n तत्व के वाह्य कोश में उपस्थित e कि संख्या है। ऑक्सीजन सुधारण तो - 2 की फ्लोरीन लगभग सभी योगी को में -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है । पी ब्लॉक में स्थित वर्गों के तत्व में ऑक्सीकरण अवस्था का परिवर्तन दो चरणों में होता है जैसे - IF, IFs, IFs, IF, ।

जिन तत्वों के वाह्य कोष में क्रामश: 4,5, 6 , और 7 e होते है उनकी सामान्य अवस्था संयोजकता रमसा 4,3,2 और 1 होती है । तृतीय वर्ग के तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था + 3 और संयोजकता 3 होती है पी ब्लॉक के तत्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं जिसमें बाहरी कोष के इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं  जैसे PCI), PCls: As2S3, As2S5, SnCl2, SnCle ।

Electron gain enthalpy (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) 

इन तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होती हैं (शून्य वर्ग के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी शून्य होती है)।

Electronegativity ऋण-विद्युतता 

इन तत्वों की ऋण-विद्युतता अपेक्षाकृत उच्च कोटि की होती है (शून्य वर्ग के तत्वों को छोड़कर)। p black में ऊपर से नीचे जाने पर  Electronegativity घटती जाती और आवर्त सारणी में बाए से दाएं जाने पर बढ़ती है। अतः electronegativity समानुपाती होता है परमाणु के आकार का ।

Reactivity क्रियाशीलता 

हैलोजेनों, ऑक्सीजन, सल्फर तथा फॉस्फोरस को छोड़कर ‘ अन्य p-ब्लॉक तत्वों की क्रियाशीलता कम होती है।

Atomic radius (परमाणु त्रिज्या) 

इन तत्वों की परमाणु त्रिज्या अपेक्षाकृत कम होती है। जीरो वर्ग के तत्वों की परमाणु त्रिज्या प्रायः अधिक होती है)। आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे और बाएं से दाएं जाने पर त्रिज्या  बढ़ती है क्योंकि कक्षको की संख्या बढ़ती है ।